الصوديوم هو معدن شمعي ناعم متفاعل مع الصيغة الكيميائية Na وينتمي إلى مجموعة الفلزات القلوية. توجد في الطبيعة بمركبات مختلفة، خاصة المياه المالحة والهاليدات. الصوديوم عنصر شديد التفاعل وبالتالي لا يمكن العثور عليه بحرية في الطبيعة. هذا العنصر شديد التفاعل، يتأكسد في الهواء وينفجر مسحوقه في الماء.
مركبات الصوديوم مثل NaCl أو كلوريد الصوديوم (NaCl)، كربونات الصوديوم (Na2CO3)، بيكربونات الصوديوم (CO3NaH)، فوسفات الصوديوم (Na3PO4)، هيبوكلوريت الصوديوم (NaOCl)، كبريتيد الصوديوم (Na2SO)، الصوديوم Na2SO3. تستخدم في الصناعات الكيماوية، تنقية المياه، صناعة الزجاج، المعادن، صناعة الورق، النفط والغاز، صناعة الصابون، المنسوجات، الصحة، صناعة الصابون، إلخ.

الصودا الموكسده هي الصيغة الكيميائية لهيدروكسيد الصوديوم، مادة صلبة عديمة الرائحة، كريستالية صافية، غير متطايرة ومسببة للتآكل بدرجة عالية. يمتص الرطوبة بسهولة من الهواء وعند إذابته بالماء أو معادلته بالحمض؛ ينتج الكثير من الحرارة، الأشكال الأكثر شيوعًا هي في شكل (سائل)، تقشر (فليك)، (رماد) وفي شكل (لؤلؤ). أهم ميزاته هي:

• مزیل الدهون قویه
• تحييد البيئات الحمضية
• منظم PH
الصودا الموکسده نظرًا لخصائصها المتعددة، في صناعات مختلفة مثل تنقية المياه، التعليب، المشروبات، تكرير الزيت، إنتاج السكر، إنتاج الورق، الأدوية، المنظفات، المعادن وصناعات الطلاء المعدني، صناعات البوليمر، إنتاج المواد يتم استخدامه في الصناعات الكيميائية والنفط والغاز والبتروكيماويات، إلخ.

الكالسيوم من أهم العناصر الموجودة على شكل بلورات بيضاء مع الصيغة الكيميائية للكالسيوم. هذا العنصر أقل نشاطًا من الفلزات القلوية ويوجد بكثرة في الطبيعة، حيث تشكل مركبات الكالسيوم أكثر من 60٪ من القشرة الأرضية. الكالسيوم هو المادة الأكثر وفرة في جسم الإنسان، وخاصة في العظام والأسنان، وهو مفيد في الوقاية من هشاشة العظام وتقلص العضلات ومعدل ضربات القلب وما إلى ذلك.
تنتج الصناعة معدن الكالسيوم من التحليل الكهربائي لكلوريد الكالسيوم ومزيج من كلوريد البوتاسيوم والفلوريد. يتفاعل الكالسيوم بسهولة مع الأحماض والماء لإنتاج الهيدروجين. نترات الكالسيوم وكلوريد الكالسيوم وكبريتات الكالسيوم وكربونات الكالسيوم وغيرها من المركبات المهمة التي تحتوي على الكالسيوم. يستخدم الكالسيوم في العديد من الصناعات، بما في ذلك الزراعة والصيدلة والأسمنت والصلب والنفط والغاز، إلخ.

الحمض مادة كيميائية لها درجة حموضة أقل من سبعة وهي مادة آکله. الحمض هو في الواقع جزيء أو أيون هيدروجين موجب قادر على فقد البروتون أو H + وتشكيل رابطة تساهمية مع زوج من الإلكترونات. للأحماض القدرة على التفاعل مع بعض المعادن وجميع القواعد (معادلة القواعد) مما يتسبب في تلطيخ أجهزة الكشف ويكون لها طعم حامض. يتم تسمية أنواع الأحماض بناءً على اللافلزات أو الأنيونات. وعليه فإن أنواع الأحماض هي:
• الأحماض العضوية مثل حمض البيركلوريك وحمض الكبريتيك، إلخ.
• الأحماض المعدنية المؤكسده مثل حمض الكربونيك وحمض الفوسفوريك، إلخ.
• الأحماض المعدنية بدون أكسجين مثل حمض الهيدروكلوريك و...

تُستخدم الأحماض لمنع تآكل المعادن في صناعات بطاريات السيارات، والمشروبات والمكملات الغذائية، والمحفزات الكيميائية وصناعات النفط والغاز، وخاصة في إنتاج البنزين، إلخ.